Wys bron van Tin(II)chloried

{{Chemiekas2
|formule= {{ch2|SnCl2}}
|CASNo=7772-99-8<ref name="FS">{{cite web|url=https://www.fishersci.ca/store/msds%3FpartNumber%3DAC196981000%26productDescription%3Dtin-ii-chloride-98-anhydrous-acros-organics-4%26language%3Den%26countryCode%3DCA|title=sds|publisher=Fisher|access-date=30 November 2023|archive-date=14 Januarie 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220114064539/https://www.fishersci.ca/store/msds%3FpartNumber%3DAC196981000%26productDescription%3Dtin-ii-chloride-98-anhydrous-acros-organics-4%26language%3Den%26countryCode%3DCA|url-status=dead}}</ref>
|Voorkoms=  wit vastestof<ref name="FS"/> 
|Reuk= effens <ref name="FS"/>
|Reukdrempel=
|Flitspunt=
|MolereMassa=189,6[g/mol]<ref name="FS"/>
|Kookpunt= 652 °C <ref name="FS"/>
|Digtheid= 3,950 [g/cm{{sup|3}}]<ref name="FS"/>
|Smeltpunt= 246 °C <ref name="FS"/>
|Oplosbaarheid= Oplosbaar<ref name="FS"/> 
|Brekingsindeks= 
|Ksp=
|Cp_s= 
|LD50= 1 910 [mg/kg]; (rot; oraal) <ref name="FS"/>
|LC50=
|struktuur=Tin(II) chloride (anhydrous).jpg
|struktuur2=Tin(II)-chloride-xtal-1996-3D-balls-front.png
|Selparms=a= 779,3; b= 920,7 c=443,0 pm<ref name="Leger"/>
|Ruimtegroep=Pnam (nie-standaard)<ref name="Leger">{{cite journal|authors=J.M. Leger, J. Haines, A. Atouf|title=
The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2|journal=
Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=57|issue=1|year=1996|pages= 7-16|doi=10.1016/0022-3697(95)00060-7}}</ref>.
|Ruimtegroepnommer=62
|Strukturbericht=C23
|HenryKonstante = 
|DeltaHf= 
|DeltaGf= 
|Sf_s= 
|DeltaHfus= 14,52 [kJ/mol]<ref name="PC"/>
}}
'''Tin(II)chloried''' is 'n [[sout (chemiese stof)|sout]] van [[tin]] in sy +2 [[oksidasietoestand]] en [[soutsuur]].

Dit is 'n [[higroskopie]]se vastestof wat suur en reduserende eienskappe besit. <ref name="FS"/> 
==Kristalstrukture==
Tin(II)chloried kristalliseer in die ortorombiese [[cotunniet]]-struktuur<ref name="Leger"/> (C23 in die [[strukturbericht-klassifikasie]]).

Teen drukke van 15 GPa skakel dit oor in 'n monokliniese struktuur.<ref name="Leger"/> 

==Chemiese eienskappe==
Tin los by verhitting in soutsuur onder vorming van waterstof en 'n oplossing van tin(II)chloried op:<ref>{{cite book|url=https://resolver.kb.nl/resolve?urn=MMKB24:074229000:00094|title=Grondbeginselen der scheikunde|authors=Ingerman, D.; Koning, T.;Koning, C.R.|publisher=Tjeenk Willink|year=1923}}</ref>

<math>Sn(s) + 2H^+(aq)+ 2Cl^-(aq) \rightarrow H_2(g) \uparrow + Sn^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) </math>

Dit los op in minder as sy eie massa in water. Dit reageer met suurstof en vorm 'n onoplosbare oksichloried.
Dit is ook oplosbaar in [[etanol]] (54,4 g per 100 g), [[asetoon]] (42,7 g per 100g), metielasetaat, [[piridien]] en isobutanol.
Dit vorm 'n dihidraat {{ch2|SnCl2*2H2O}} wat teen 37 °C ontbind.<ref name="PC"/>

==Gebruike==
Dit word as 'n soldeervloeimiddel, inkvlekverwyderaar, gisherwinner, beitsmiddel in tekstielverf en as looimiddel in die leerbewerking gebruik. Dit is 'n kragtige reduseermiddel wat gebruik word om kleurstowwe, pigmente, farmaseutiese produkte,  smeerolie-bymiddels en organiese en anorganiese chemikalieë te maak. Dit word ook vir galvaniese vertinking aangewend en vir sensitisering van glas, plastiek en ander nie-geleidende oppervlaktes voor metallisering.<ref name="PC">{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Stannous-Chloride#section=Substances-by-Category|publisher=PubChem NIH|title=Stannous chloride}}</ref>

Dit is ook 'n chemiese reagens, organiese katalisator en voedseltoevoeging.

==Verwysings==
{{Verwysings}}
{{Chloriede}}
[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]
[[Kategorie:Verbindings van tin]]