Wys bron van Vanadiumnitried

{{chemiekas2
|formule={{ch2|VN}}
|struktuur12=Titanium-nitride-crystal-3D-vdW.png
|Ruimtegroep=Fm{{bostreep|3}}m
|Ruimtegroepnommer=225
|Strukturbericht=B1
|Voorkoms= swart vastestof<ref name="Shef"/>
|Smeltpunt=2340 °C<ref name="Gorshkov"/>
|MolereMassa=64,948 [g/mol]<ref name="Shef"/>
|Digtheid=6,13 [g/cm{{sup|3}}]<ref name="Shef"/>
|CASNo=24646-85-3<ref name="Shef">{{cite web|url=https://winter.group.shef.ac.uk/webelements/compounds/vanadium/vanadium_nitride.html|publisher=Sheffield U.|title=Vanadium nitride}}</ref>
|Oplosbaarheid=onoplosbaar
}}
'''Vanadiumnitried''' is 'n verbinding van [[vanadium]] in sy +3 [[oksidasietoestand]] en [[stikstof]] met die chemiese formule {{ch2|VN}}.
==Kristalstuktuur==
Vanadiumnitried kistalliseer in die kubiese [[haliet]]-struktuur (B1 in die [[strukturbericht-klassifikasie]]).

Daar is verskeie verbindings met die B1-struktuur waarmee vanadiumnitried [[mengkristal|vaste oplossings]] kan vorm soos VC, VO, TiN, NbN, TiC, NbC en TaC.<ref name="Hugh O. Pierson">{{cite book | author  = Hugh O. Pierson | title = Handbook of Refractory Carbides & Nitrides: Properties, Characteristics ... | publisher = William Andrew | ISBN = 081551770-X | year = 1996 }}{{Google books|ID = K_K7q3jaqXEC | page= 200 }}</ref>

Die verbinding kan die beste geskryf word as {{ch2|VN_{1-x} }} By kamertemperatuur is die homogeniteitsreeks taamlik smal (46-50 atoom% N), maar by 2000 °C verbreed dit tot {{ch2|VN_{0, 7} }} Bo hierdie temperatuur vernou dit weer en die stoïgiometiese fase VN smelt kongruent by 2340 °C<ref name="Gorshkov">{{cite journal|authors=V.A. Gorshkov, P.A. Miloserdov, O.D. Boyarchenko, I.D. Kovalev, O.A. Golosova|title=
High-temperature synthesis of cast vanadium nitrides and aluminum oxynitrides|journal=Ceramics International|volume= 50|issue= 12|year=2024|pages= 21821-21826,|doi=10.1016/j.ceramint.2024.03.294}}</ref>

==Chemiese eienskappe==

Die verbinding kan op 'n verskeidenheid maniere verkry word. Een is die direkte sintese uit die elemente, 'n ander is die karbotermiese reduksie van 'n oksied van vanadium. Hierdie prosesse word tipies uitgevoer onder 'n atmosfeer van suiwer, suurstof- en vogvrye stikstof of ammoniak by verhoogde temperature <ref name="Roldan">{{cite journal|authors=M.A. Roldan, V. López-Flores, M.D. Alcala, A. Ortega, C. Real|title=Mechanochemical synthesis of vanadium nitride|journal=Journal of the European Ceramic Society|volume= 30|issue= 10|year=
2010|pages= 2099-2107|doi=10.1016/j.jeurceramsoc.2010.04.008}}</ref>

:<math>2V(s) + N_2(g) \xrightarrow{1000\ ^{o}C} 2VN(s)</math>
:<math>2V(s) + 2NH_3(g) \xrightarrow{1000\ ^{o}C} 2VN(s) + 3H_2(g)</math>

Dit is egter selfs moontlik om VN te verkry deur die metaal te balmaal onder 'n stikstofatmosfeer van 11 bar.<ref name="Roldan"/>

Karbotermale reduksie verloop soos:<ref name="Roldan"/>

:<math>V_2O_5(s) + 4C(s) + N_2(g) \xrightarrow{1000\ ^{o}C} 2VN(s) +CO_2(g)+ 3CO(g) </math>

Maar hierdie reaksie sal altyd mengkristalle van VN en VC oplewer wat koolstof bevat.
==Fisiese eienskappe==
VN het toenemende aandag gekry as gevolg van sy fisiese eienskappe, insluitend uiterste hardheid, hoë smeltpunt, slytasie- en korrosiebestandheid, goeie elektriese en termiese geleidingsvermoë, hoë-temperatuur stabiliteit, asook goeie katalitiese aktiwiteit. <ref name="green"/>

VN is 'n supergeleier met oorgangstemperatuur wat wissel van 2 tot 9 K<ref name="Roldan"/>

==Gebruike==
Die toediening van VN, as 'n belangrike staalbymiddel, kan toegeskryf word aan die voordelige effek daarvan op fynkorrel en presipitasieversterking, wat die werkverrigting van staal kan verbeter. Dit kan die koste van die smeltproses verminder deur stikstof te gebruik om staal se vanadiuminhoud te verminder.<ref name="green">{{cite web|url=https://www.greenearthchem.com/product/vanadium-nitride|publisher=green earth chem|title=vanadium nitride}}</ref>
Tradisionele toepassings van hierdie materiale wissel van snygereedskap en strukturele materiale tot magnetiese en elektriese
komponente, supergeleidende toestelle en elektrodemateriale vir superkapasitors. Boonop is daar toenemende belangstelling
vir VN as 'n katalisator bekend vir sy selektiwiteit en stabiliteit in hidroprosessering en hidrobehandeling.<ref name="Roldan"/>

==Verwysings==
{{Verwysings}}
{{chemiesaadjie}}
{{Nitriede}}
[[kategorie:verbindings van vanadium|nitried]]
[[kategorie:Verbindings van stikstof]]
[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]