Wys bron van Wolfram(VI)fluoried

{{chemiekas2
|formule={{ch2|WF6}}
|struktuur=Tungsten hexafluoride liquid.png
|struktuur2=Tungsten-hexafluoride-3D-vdW.png
|CASNo=7783-82-6<ref name="Hend">{{cite book|authors=Henderson, P.B.; Woytek, A.J. |year=2000|title= Fluorine Compounds, Inorganic, Tungsten. In Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|doi=10.1002/0471238961.2021140708051404.a01}}</ref>
|Voorkoms=Kleurlose gas<ref name="Hend"/>
|Kookpunt=17,1 °C<ref name="Hend"/>
|Smeltpunt= 2 °C<ref name="Hend"/>
|Kondisie= T<-8,5 °C<ref name="Hend"/>
|Ruimtegroep=Pnma
|Ruimtegroepnommer=62
|Selparms=a=960,3(3)pm; b=871,3(4)pm; c=504,4(3) pm<ref name="Levy">{{cite journal|authors=J.H. Levy, J.C. Taylor, P.W. Wilson|title=
The structures of fluorides XIII: The orthorhombic form of tungsten hexafluoride at 193°K by neutron diffraction|journal=Journal of Solid State Chemistry|volume= 15|issue= 4|year=1975|pages=360-365|doi=10.1016/0022-4596(75)90292-3}}</ref>
|Kondisie2= -8,5 °C<T<2 °C<ref name="Hend"/>
|Ruimtegroep2=Im{{bostreep|3}}
|Ruimtegroenommer2=229
|Drievoudpunt=2 °C @55,1 kPa<ref name="Hend"/>
|Digtheid= 3,441 [g.mL] @ 15 °C<ref name="Hend"/>
|DeltaHvap= 26,5 [kJ/mol]<ref name="Hend"/>
|DeltaHfus=1,76 [kJ/mol]<ref name="Hend"/>
}}

'''Wolframheksafluoried''' of '''wolfraam(VI)fluoried''' is 'n verbinding van [[wolfram]] is sy hoogste +6 [[oksidasietoestand]] en [[fluoor]] met die chemiese formule {{ch2|WF6}}.

==Kristalstruktuur==
Soos by die meeste heksafluoriede van oorgangsmetale bestaan die struktuur uit [[oktaëder|oktaëdriese]] molekules, wat onder  -8,5 °C kristalliseer in die ortorombiese {{ch2|UF6}}-struktuur.<ref name="Levy"/> Tussen -8,5 °C en +2 °C word die struktuur kubies en plasties kristallyn. 

==Chemiese eienskappe==

Die verbinding word kommersieel vervaardig deur 'n reaksie van wolframpoeier en fluoorgas by temperature bo 350 °C.<ref name="Hend"/>

Dit hidroliseer maklik en vorm {{ch2|WO3}} en HF. Dit is 'n sterk fluorerende middel en korrodeer die meeste metale. Dit reageer teen hoë temperature met [[waterstof]] en stel die metaal wolfram en [[waterstoffluoried]] vry:<ref name="Hend"/>

:<math>WF_6(g) + 3H_2 \rightarrow W(s) +6HF(g)</math>

Hierdie reaksie is die basis vir sy gebruik in chemiese dampneerslag van dun lae van ulrasuiwer wolfram. Dit is die verbinding se belangrikste aanwending. Onsuiwerhede soos [[molibdeen(VI)fluoried|molibdeenheksafluoried]] kan verwyder word deur die gas aan molibdeenmetaal bloot te stel. <ref name="Hend"/>

Wolframheksafluoried reageer met fluoride soos KF en vorm oktafluorowolframate soos:<ref name="Hend"/>

<math> 2KF(s) + WF_6(g) \rightarrow K_2WF_8(s)</math>

==Verwysings==
{{Verwysings}}
{{Fluoriede}}
[[Kategorie:Verbindings van wolfram|fluoried]]
[[Kategorie:Verbindings van fluoor]]
[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]
[[Kategorie:Plastiese kristalle]]