Swaeligsuur

Sjabloon:Chemiekas2 Swaeligsuur is 'n anorganiese suur met die chemiese formule Sjabloon:Chem wat vorm wanneer swaweldioksied met water reageer:

$S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_3$

Die dissosiasiereaksies word soos volg voorgestel:Sjabloon:R

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ Sjabloon:Spaces K_a1 = 1.4Sjabloon:E; pK_a2 = 1.85

$\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ Sjabloon:Spaces K_a2 = 6.3Sjabloon:E; pK_a = 7.2

As ons probeer om die oplossing deur verdamping te konsentreer om waterlose swaeligsuur te produseer, sal dit ontbind (die vormingsreaksie sal omgekeer word).

Wanneer dit afgekoel word sal die klatraatSjabloon:Refn $\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\cdot 5,75\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ kristalliseer, wat weer by 7 °C sal ontbind. Dus kan swaeligsuur (H₂SO₃) nie geïsoleer word nie.

Raman-spektra van oplossings van swaeldioksied in water toon slegs seine as gevolg van die SOSjabloon:Sub-molekule en die bisulfiet-ioon, Sjabloon:Chem.Sjabloon:R Hoewel daar geen bewyse is dat swaeligsuur in oplossing bestaan nie, is die molekule in die gasfase opgespoor.Sjabloon:R

Swaeligsuur is 'n intermediêre spesie in die vorming van suurreën uit swaeldioksied.Sjabloon:R

Kyk ook

• Lys van sure en basisse
• pH