Wys bron van Litiumoksied

{{Chemiekas2
|struktuur=Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls.png
|struktuur2=Li2O.jpg
|formule={{chem|Li|2|O}}
|Voorkoms=Wit vaste stof
|MolereMassa=29,88 g/mol<ref name="AA"/>
|Smeltpunt=1427&nbsp;°C<ref name="AA"/>
|CASNo=12057-24-8<ref name="AA">{{cite web|url=https://www.alfa.com/en/msds/?language=EN&subformat=AGHS&sku=41832|accessdate=20 Julie 2023|publisher=Alfa Aesar|title=MSDS}}</ref>
|Kookpunt= 
|Digtheid= 2,013 [g/cm{{sup|3}}]<ref name="AA"/>
|LD50=
|LC50=
|Strukturbericht=C1
|Strukturbericht2=
|Oplosbaarheid=
|Flitspunt=onbrandbaar
|Selparms= 465 pm <ref name="MP"/>
|Ruimtegroep=Fm{{bostreep|3}}m
|Ruimtegroepnommer=225
}}

'''Litiumoksied''' ([[Litium|Li]]<sub>2</sub>[[Suurstof|O]]) is 'n anorganiese chemiese verbinding. Dit is 'n wit vaste stof. Alhoewel dit nie spesifiek belangrik is nie, word baie materiale beoordeel op grond van hul Li<sub>2</sub>O inhoud.

==Kristalstruktuur==
Die stof het die [[fluoriet|antifluoriet]]struktuur met litiumatome op die fluooratome se plek en suurstof op die kalsiumatome s'n. Die struktuur is kubies. Die stof is 'n [[diamagnetisme|diamagnetiese]] [[halfgeleier]] met 'n groot [[bandgaping]] (4,85 eV).<ref name="MP">{{cite web|url=https://next-gen.materialsproject.org/materials/mp-1960#:~:text=Li%E2%82%82O%20is%20Fluorite%20structured%20and,eight%20equivalent%20Li%C2%B9%E2%81%BA%20atoms.|title=Li2O|publisher=Materials Explorer|accessdate=20 Julie 2023}}</ref> By hoër temperature (~1200K) gaan die stof oor in 'n fase met hoë ioniese beweeglikheid van die {{chem|Li|+}}-ioon.<ref>{{cite journal|authors=Goel, P., Choudhury, N. & Chaplot, S.L. |title=Lattice dynamics of lithium oxide. |journal=Pramana - J Phys|volume=63|pages=409–412|year=2004|doi=10.1007/BF02705007}}</ref>

==Chemiese eienskappe==
Litiumoksied kan verkry word deur litiumnitraat sterk te verhit:<ref>{{cite book|url=https://resolver.kb.nl/resolve?urn=MMSFUBU02:000049697:00364|title=Leerboek der anorganische chemie|author=A.F. Holleman|year=1903}}</ref>
:<math>{2LiNO_3(s)} \xrightarrow{hitte} {Li_2O(s) + NO \uparrow + NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow}</math>
Dit los in water stadig op en vorm 'n sterk basis:
:<math>{Li_2O(s) + H_2O(l)} \to {2LiOH(aq)} \to {2Li^+(aq) +2OH^-(aq)} </math>

==Batterye==
Daar is in 2023 baie navorsing na litium-lugbatterye waarin litiumoksied 'n rol speel. Ongelukkig kan litium met suurstof ook ander oksiede vorm soos litiumsuperoksied  {{chem|Li|O|2}} en litiumperoksied {{chem|Li|2|O|2}} en dit veroorsaak komplikasies soos 'n groot oorpotensiaal wat vereis word om kinetiese probleme te oorwin. Daar word gesoek na geskikte katalisators soos grafeen met [[iridiumoksied]]<ref>{{cite journal|authors=Qiao, Y., Jiang, K., Deng, H. |title=A high-energy-density and long-life lithium-ion battery via reversible oxide–peroxide conversion. |journal=Nat Catal|volume=2|pages=1035–1044|year=2019|doi=10.1038/s41929-019-0362-z}}</ref> of die heemmolekuul<ref>{{cite journal|authors=Ryu, WH., Gittleson, F., Thomsen, J.|titel= Heme biomolecule as redox mediator and oxygen shuttle for efficient charging of lithium-oxygen batteries|journal=Nat Commun |volume=7|pages=12925|year=2016|doi=10.1038/ncomms12925}}</ref> om hierdie probleme te oorwin. 

== Verwysings ==
{{Verwysings}}
{{chemiesaadjie}}
{{Oksiede}}
{{Normdata}}

[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]