Bariumkarbonaat

Sjabloon:Chemiekas2 Bariumkarbonaat is 'n sout van barium en koolsuur met die formule Sjabloon:Ch2.

Dit kom in die natuur as die mineraal witheriet voor. Dit word gebruik in rottegif, bakstene, keramiekglasure en sement.

Kristalstruktuur

Bariumkarbonaat kristalliseer in die ortorombiese aragoniet-struktuur. (G0Sjabloon:Sub in die strukturbericht-klassifikasie). Bariumkarbonaat het twee hoëtemperatuurmodifikasies. Teen 800 °C gaan dit oor in 'n romboëdriese kalsietstruktuur (G0Sjabloon:Sub). Die oorgangsentalpie is 18,79 [kJ/mol]. Teen 970 °C word die struktuur kubies (ΔH= 30,54 [kJ/mol]). Hierdie kubiese fase het dalk die Sjabloon:Ch2-I-struktuur. Die posisies van die karbonaatione vertoon wanorde.

Chemiese eienskappe

Bariumkarbonaat kan as neerslag verkry word deur aan 'n oplossing van natriumkarbonaat (soda) 'n oplossing van bariumchloried by te voeg:

$2N{a}^{+}(aq)+C{O}_3^{2-}+B{a}^{2+}+2C{l}^{-}(aq)\to 2N{a}^{+}(aq)+2C{l}^{-}(aq)+BaC{O}_3\downarrow$

Dit is 'n basis wat gebruik kan word om uit oplossings van chloriede van AlSjabloon:Sup, CrSjabloon:Sup of FeSjabloon:Sup hidroksiede neer te slaan:

$2C{r}^{3+}+6C{l}^{-}+3BaC{O}_3(s)+3H_{2}O\to 2Cr(OH{)}_3\downarrow +3B{a}^{2+}+6C{l}^{-}+3C{O}_2\uparrow$

Produksie

Bariumkarbonaat is 'n belangrike industriële materiaal. Die konvensionele metode van Sjabloon:Ch2-bereiding is gebaseer op hoë-temperatuur reduksie van bariet (natuurlike bariumsulfaat) met steenkool, wat 'n groot hoeveelheid Sjabloon:Ch2 vrystel. Onlangse navorsing bied 'n skoner metode vir Sjabloon:Ch2-produksie met metaan as die reduseermiddel, wat die Sjabloon:Ch2-emissie aansienlik verminder (tot 75%).

Medies

In teenstelling tot die sulfaat is bariumkarbonaat toksies omdat dit in die maagsuur oplos. Toe bariumkarbonaat verkeerdelik as 'n X-straal-kontrasmedium gebruik is, het ses pasiënte 133 gm elk (ongeveer 1900 mg/kg) oorleef, maar nog een is ná slegs 53 gm dood. Die skrywer het vroeëre verslae aangehaal wat aandui dat so min as 4 gm (ongeveer 57 mg/kg) dodelik was.