Boorsuur

Boorsuur of ortoboorsuur is 'n chemiese verbinding met formule Sjabloon:Chem. Dit kom in die natuur as die mineraal sassoliet voor. Sy soute word borate genoem. Die stof bestaan uit vlak molekule met 'n drietallige simmetrie.

Die stof is 'n swakke suur, wat egter nie met sy waterstofatome saamhang, maar met die feit dat die sentrale booratoom net drie ligande en geen alleenpaar besit. Dit is dus 'n swakke Lewissuur.

Kristalstrukture

Die struktuur van trikliniese Sjabloon:Chem-2A is reeds in 1934 deur Zachariasen bepaal. Dit staan uit lae waarin die Sjabloon:Chem-molekuul amper geheel trigonale C_3h simmetrie vertoon en deur waterstofbindings met drie buurmolekule verbind is. Die stapeling van hierdie lae is egter triklinies. Shuvalov en Burns het aangetoon dat daar ook 'n Sjabloon:Chem-3T bestaan waar die stapeling trigonale kristalsimmetrie oplewer.

Waterverlies

Die stof het 'n smeltpunt van ongeveer 171 ^oC, en 'n kookpunt onder stoom, maar by stadige, droë verhitting is dit nie stabiel nie en ontbind omtrent 100 ^oC stadig volgens:

$H_{3}B{O}_3\to HB{O}_2+H_{2}O$

Die stof Sjabloon:Chem word metaboorsuur genoem en sy soute heet metaborate.

Verder droe verhitting tot 140 ^oC gee tetraboorsuur volgens

$4HB{O}_2\to H_2{B}_4{O}_7+H_{2}O$

By nog hoër temperatuur word boortrioksied Sjabloon:Chem gevorm.

Amfotere eienskappe

Boorsuur kan met hidroksied as 'n suur reageer, hoewel dit gewoonlik tetraborate produseer. Die suur is 'n monobasiese Lewissuur wat in waterige oplossings 'n hidroksied-ioon aanvaar volgens:

$B(OH{)}_3+2H_{2}O\leftrightharpoons H_3{O}^{+}+B(OH{)}_4^{-}(p{K}_a=9,25)$

Boorsuur het nogtans amfotere eienskappe en kan ook as basis reageer. Dit kan byvoorbeeld in swaelsuur opgelos word en met swaweltrioksied kan dit die boortriwaterstofsulfaat vorm:

$B(OH{)}_3+3S{O}_3\to B(HS{O}_4{)}_3$

Kyk ook

• Lys van sure en basisse