Gaskonstante

Die gaskonstante, ook genoem molêre gaskonstante, universele gaskonstante of ideale gaskonstante, word voorgestel as die simbool R.

Dit word soos volg gebruik in die ideale gaswet om die verwantskap tussen parameters te bepaal in 'n gas:

P V = n R T

of vir afwyking van ideale kondisies:

P V = z n R T

waar:

$R$ = 8.314 kPa.m³/(kmol.K) - Die ideale gaskonstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
$P$ = Druk in kPa
$V$ = Volume in m³ of volume vloeitempo in m³/h
$z$ = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
$n$ = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
$T$ = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)

Eenhede

Uit die ideale gaswet is die baie duidelik dat die eenhede van R die volgende isː

\frac{k P a \cdot m^{3}}{k m o l \cdot K}

\frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K}

Omdat $P a = \frac{N}{m^{3}}$ , kan dit ook soos volg omskryf word:

\frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K} = \frac{N}{m^{2}} \times \frac{m^{3}}{m o l \cdot K} = \frac{N \cdot m}{m o l \cdot K} = \frac{J}{m o l \cdot K}

Dus:

8.314 \frac{k P a \cdot m^{3}}{k m o l \cdot K} = 8.314 \frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K} = 8.314 \frac{J}{m o l \cdot K}

↑ Die eenhede vir R kan ook uitgedruk word as kJ/(kmol.K): $k P a . m^{3} = \frac{k N}{m^{2}} \cdot m^{3} = k N \cdot m = k J$