Gaskonstante

Die gaskonstante, ook genoem molêre gaskonstante, universele gaskonstante of idealegaskonstante, word voorgestel as die simbool R.

0°C = 273.15°K = 32°F = 491.67°R

pvd = pond per vierkante duim (Engels = psi = pound per square inch)

Dit word soos volg gebruik in die idealegaswet om die verwantskap tussen parameters te bepaal in 'n gas:

P V = n R T

of vir afwyking van ideale kondisies:

P V = z n R T

waar:

$R$ = 8.314 kPa.m³/(kmol.K) - Die idealegaskonstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
$P$ = Druk in kPa
$V$ = Volume in m³ of volume vloeitempo in m³/h
$z$ = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
$n$ = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
$T$ = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)

Eenhede

Uit die idealegaswet is die baie duidelik dat die eenhede van R die volgende isː

\frac{k P a \cdot m^{3}}{k m o l \cdot K}

\frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K}

Omdat $P a = \frac{N}{m^{3}}$ , kan dit ook soos volg omskryf word:

\frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K} = \frac{N}{m^{2}} \times \frac{m^{3}}{m o l \cdot K} = \frac{N \cdot m}{m o l \cdot K} = \frac{J}{m o l \cdot K}

Dus:

8.314 \frac{k P a \cdot m^{3}}{k m o l \cdot K} = 8.314 \frac{P a \cdot m^{3}}{m o l \cdot K} = 8.314 \frac{J}{m o l \cdot K}

↑ Die eenhede vir R kan ook uitgedruk word as kJ/(kmol.K): $k P a . m^{3} = \frac{k N}{m^{2}} \cdot m^{3} = k N \cdot m = k J$