Kaliumdichromaat

Sjabloon:Chemiekas2 Kaliumchromaat is 'n sout van kalium en dichroomsuur met formule Sjabloon:Chem. Chroom is hier in sy hoogste oksidasietoestand Cr(VI). Die stof is 'n sterk oksideermiddel en dit is baie korrosief, toksies en kankerverwekkend.

Kristalstruktuur

Teen kamertemperatuur het die sout 'n trikliniese struktuur met kaliumione omring deur 8-9 suurstofatome wat behoort aan haltervormige dichromaatione Sjabloon:Chem wat bestaan uit twee Sjabloon:Chem-tetraëders wat een suurstof atoom deel. Die twee tetraëders is amper in 'n eklipskonformasie. Haltervormige Sjabloon:Chem-eenhede is ook bekend van sorosilikate en pirofosfate soos β-Sjabloon:Chem en Sjabloon:Chem.10Sjabloon:Chem.

Chemiese eienskappe

Kaliumdichromaat is 'n sterk oksiedasiemiddel. Met 'n reduktor soos swael gee dit chroom(III)oksied:

$K_{2}C{r}_2{O}_7(s)+S(s)\to K_{2}S{O}_4+C{r}_2{O}_3(s)$

Reduksie met Sjabloon:Chem van 'n oplossing van kaliumdichromaat en swawelsuur gee chroomaluin:

$K_{2}C{r}_2{O}_7(aq)+H_{2}S{O}_4(aq)+S{O}_2(g,aq)\to 2KCr(S{O}_4{)}_2+H_{2}O$

Kaliumdichromaat kan verkry word deur swawelsuur by 'n oplossing van kaliumchromaat te voeg:

$2K_{2}Cr{O}_4+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+K_{2}C{r}_2{O}_7$

Die reaksie kan opgekeer word deur loog by te voeg:

$K_{2}C{r}_2{O}_7+2KOH\to 2K_{2}Cr{O}_4+H_{2}O$

Aanwendings

Kaliumdichromaat word saam met wolfram en yster in vuurwerk gebruik. Dit word as preserveermiddel vir hout aangewend en vir die sintese van kleurstowwe gebruik.