Lood(IV)oksied

Lood(IV)oksied is n verbinding van lood in sy +4 oksidasietoestand met suurstof. Dit het die formule Sjabloon:Ch2.

Dit is 'n amfoteriese stof wat dikwels as die katode van loodsuurbatterye gebruik word.

Kristalstruktuur

Die verbinding het twee modifikasies wat in die natuur as minerale voorkom:

• Sjabloon:Alfa-Sjabloon:Ch2: scrutinyïet
• Sjabloon:Beta-Sjabloon:Ch2: plattneriet is tetragonaal en het die rutiel-struktuur.

Chemiese eienskappe

Lood(IV)oksied is 'n sterk oksideermiddel. Met swaelsuur stel dit suurstof vry:

$2Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4\to 2PbS{O}_4+H_{2}O+O_2$

Met soutsuur word chloor gevorm:

$Pb{O}_2+4HCl\to PbC{l}_2+2H_{2}O+C{l}_2$

Droë lood(IV)oksied oksideer droë swaeldioksied tot sulfaat en stel daarby hitte vry waardeur die massa gaan gloei.

$Pb{O}_2(s)+S{O}_2(g)\to PbS{O}_4(s)$

Dit kan uit lood(II,IV)oksied gevorm word in 'n reaksie met salpetersuur:

$P{b}_3{O}_4+4HN{O}_3\to 2Pb(N{O}_3{)}_2+Pb{O}_2+2H_{2}O$

Die stof kan uit oplossings van PbSjabloon:Sup, soos van die chloried, verkry word deur hipochloriet OClSjabloon:Sup as oksideermiddel by te voeg:

$2PbC{l}_2(aq)+Ca(OCl{)}_2(aq)+2H_{2}O\to 2Pb{O}_2\downarrow +CaC{l}_2(aq)+4HCl(aq)$

By verhitting stel dit suurstof vry en vorm lood(II)oksied:

$2Pb{O}_2(s)\stackrel{400C}{\to }2PbO(s)+O_2\uparrow$